Sabtu, 09 Maret 2013

SOAL-SOAL ASAM BASA


Download filenya pada link dibawah ini:




 

TUGAS
PEMBELAJARAN REMEDIAL KIMIA


Oleh :
SITI MUNDI RONAH
ACC 110 044





FAKULTAS KEGRUAN DAN ILMU PENGETAHUAN
JURUSAN PENDIDIKAN MIPA
PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
UNIVERSITAS PALANGKA RAYA
2013

Standar Kompetensi          :     Memahami  sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan     terapannya.
Kompetensi Dasar             :     Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.
Indikator                            :
1.      Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius.
2.      Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry.
3.      Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya.
4.      Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.
5.      Menghitung pH larutan asam atau basa yang diketahi konsentrasinya.

Strategi Pembelajaran        : Diskusi informasi, Ceramah, Tanya jawab, Penugasan.














Soal
Indikator 1: Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius.
1.      Menurut Arrhenius asam adalah?
2.      Menurut Aarhenius basa adalah?
3.      Berikan contoh asam dan basa Arrhenius kemudia tuliskan reaksi ionisasinya didalam air  (minimal 3).

Indikator  2: Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry.
1.      Asam menurut Bronsted dan Lowry adalah?
2.      Basa menurut Bronstedd dan Lowry adalah?

Indikator 3 : Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya.
1.      Lengkapilah reaksi asam basa Bronsted dan Lowry dibawah ini :
HNO2     +      H2O            ....     +    …..
2.      Tentukanlah pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi dibawah ini:
NH4+ + H2O               NH3 + H3O+
3.      Asam konjugasi dari OH- adalah?
4.      Basa konjugasi dari HCN adalah ?

Indikator 4 : Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.
1.      Definisi asam menurut Lewis adalah?
2.      Definisi basa menurut Lewis adalah?
3.     
H
 
H
 
HCl  +  NH3             NH4Cl













H
 


H
 





 
H
 
H
 
                        H-Cl                +          N                                 Cl         H        N


Asam lewis           =……………
Basa Lewis           =……………
Indicator 5 :Menghitung pH larutan asam atau basa yang diketahi konsentrasinya.
1.      Hitunglah pH larutan asam sulfat 0,02 M
2.      Hitunglah pH larutan NaOH 0,03 M
3.      Hitunglah pH larutan NH4OH 0,01 M jika diketahui K NH4OH = 1 x 10-5
4.      Hitunglah pH asam asetat (CH3COOH) 0,05 M jika Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5


























KUNCI JAWABAN
Indikator 1: Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius.
1.      Menurut Arrhenius asam adalah senyawa yang dapat melepaskan ion H+ jika dilarutkan dalam air.
2.      Menurut Aarhenius basa adalah senyawa yang dapat melepaskan ion OH- jika dilarutkan dalam air.
3.      Berikan contoh asam dan basa Arrhenius kemudia tuliskan reaksi ionisasinya didalam air  (minimal 3).
a.       Asam asetat (CH3COOH)
CH3COOH                       H+        +          CH3COO-
b.      Asam klorida (HCl)
HCl                                   H+        +          Cl-
c.       Asam sulfat (H2SO4)
H2SO4                                          2 H+     +          SO42-

Indikator  2: Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry.
1.      Asam menurut Bronsted dan Lowry adalah suatu zat yang dapat mendonorkan proton (ion H+).
2.      Basa menurut Bronstedd dan Lowry adalah suatu zat yang dapat menerima proton        (ion H+).

Indikator 3 : Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya.
1.      Lengkapilah reaksi asam basa Bronsted dan Lowry dibawah ini :
HNO2     +      H2O            NO2-     +    H3O+
2.      Tentukanlah pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi dibawah ini:
NH4+ + H2O               NH3 + H3O+








 




3.      Asam konjugasi dari OH- adalah H2O
4.      Basa konjugasi dari HCN adalah CN-

Indikator 4 : Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.
1.      Definisi asam menurut Lewis adalah penerima pasangan elektron.
2.      Definisi basa menurut Lewis adalah pendonor pasangan elektron.
3.     
H
 
H
 
HCl  +  NH3             NH4Cl













H
 


H
 





 
H
 
H
 
                        H-Cl                +          N                                 Cl         H        N

                        Asam lewis dan basa Lewis dari reaksi diatas adalah :
Asam lewis           = HCl
Basa Lewis           = NH3
Indicator 5 :Menghitung pH larutan asam atau basa yang diketahi konsentrasinya.
1.      Hitunglah pH larutan asam sulfat 0,02 M
2.      Hitunglah pH larutan NaOH 0,03 M
3.      Hitunglah pH larutan NH4OH 0,01 M jika diketahui K NH4OH = 1 x 10-5
4.      Hitunglah pH asam asetat (CH3COOH) 0,05 M jika Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5
Jawaban :
1.      Diketahui : konsentrasi asam sulfat [H2SO4]  = 0,02 M
Ditanya : pH H2SO4…..?
Jawab :
H2SO4                                     2H+       +          SO42-
[H+]     = 2 x 0, 02 M
            = 0, 04 M        = 4 x 10-2 M
pH       = - log [H+]
pH       = - log (4 x 10-2)
pH       = 2 – log 4
pH       = 2 – 0,602
pH       = 1, 398
2.      Diketahui : [NaOH] = 0,03 M            = 3 x 10-2
Ditanya  : pH…..?
Jawab :
NaOH                         Na+      +          OH-
[OH] = 0,03 M
pOH    = - log [OH]
pOH    = - log (3 x 10-2)
pOH    = 2 – log 3
pOH    = 2 – 0,477
pOH    = 1, 523

pH       = 14 – pOH
pH       = 14 – 1,523
pH       = 12, 477

3.      Diketahui : [NH4OH] = 0,01 M,            Kb  NH4OH =  1 x 10-5
Ditanya : pH ….?
Jawab :
[OH-]   =
[OH-]   =
[OH-]   =
[OH-]   = 1 x 10-3,5

pOH    = - log 1 x 10 -3,5
pOH    = 3,5 – log 1
pOH    = 3,5

pH       = 14 – pOH
pH       = 14 – 3,5
pH       = 10,5

4.      Diketahui : [CH3COOH] =  0,05 M ,    Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5
Ditanya  : pH …….?
Jawab :
[H+]       = 
[H+]     =
[H+]     = 
[H+]     =  3 x 10-3,5

pH       = - log [H+]
pH       = - log  3 x 10-3,5
pH       = 3 – log 3,5
pH       = 3 – 0,544
pH       = 2, 456





2 komentar:

Larutan Elektrolit